可以给出严格的证明: 同理 注意到 达朗伯原理 即(理想气体)动力学平衡条件 vdp+mudu=0 可知 若将动能项纳入热力学基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0 同理被拒绝!即将导致其平衡态的比熵不再等于零。 这也是 比熵均布定理 的衍生结论。 |
可以给出严格的证明: 同理 注意到 达朗伯原理 即(理想气体)动力学平衡条件 vdp+mudu=0 可知 若将动能项纳入热力学基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0 同理被拒绝!即将导致其平衡态的比熵不再等于零。 这也是 比熵均布定理 的衍生结论。 |
依据 比熵均布于平衡态系统定理即ds/dz=0(热力学)基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0
注意到 静力学平衡条件 Vdp+mdψ=0 可知 若将mdψ这个外场势能项纳入内能du项,则必然导致 ds≠0 热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。 |
依据 比熵均布于平衡态系统定理即ds/dz=0(热力学)基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0
注意到 静力学平衡条件 Vdp+mdψ=0 可知 若将mdψ这个外场势能项纳入内能du项,则必然导致 ds≠0 热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。 |
依据 比熵均布于平衡态系统定理即ds/dz=0(热力学)基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0
注意到 静力学平衡条件 Vdp+mdψ=0 可知 若将mdψ这个外场势能项纳入内能du项,则必然导致 ds≠0 热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。 |
依据 比熵均布于平衡态系统定理即ds/dz=0(热力学)基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0
注意到 静力学平衡条件 Vdp+mdψ=0 可知 若将mdψ这个外场势能项纳入内能du项,则必然导致 ds≠0 热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。 |
依据 比熵均布于平衡态系统定理即ds/dz=0(热力学)基本微分方程 对于 平衡态有 Tds=du+pdV=0
注意到 静力学平衡条件 Vdp+mdψ=0 可知 若将mdψ这个外场势能项纳入内能du项,则必然导致 ds≠0 热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。 |
热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。
意味着 分子间力并不影响熵,所以处于凝聚态的物质的熵依然保持着 理想气体熵的数学形式。 |
热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。
意味着 分子间力并不影响熵,所以处于凝聚态的物质的熵依然保持着 理想气体熵的数学形式。 |
热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。
意味着 分子间力并不影响熵,所以处于凝聚态的物质的熵依然保持着 理想气体熵的数学形式。 |
热力学基本微分方程拒绝接纳外场势能mdψ进入内能du;但却允许 色散势能自由进出 内能项du。
意味着 分子间力并不影响熵,所以处于凝聚态的物质的熵依然保持着 理想气体熵的数学形式。 |