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场电源与浓差电池的区别
场电源用的是同一容器，由同浓度的某金属离子的溶液分别与该金属所形成的两个电极，放在同一容器中，形成浓差的方式是由于在某一电极中，外加磁场或电场。可以连续放电。
浓差电池用的是两个容器，中间用盐桥相接，由两种不同浓度的某金属离子的溶液分别与该金属所形成的两个电极，电极分别放在容器中，形成浓差的方式是用不同浓度的某金属离子的溶液分别放在容器中。不能连续放电。
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刘武青，三个效应
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从浓度对电极电势的影响还可以看出，金属电极的电极电势会因其离子浓度的不同而不同。由两种不同浓度的某金属离子的溶液分别与该金属所形成的两个电极，也可以组成一个原电池，这种电池称为浓差电池[见本章复习思考题8和习题1(1)及3(2)]。
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cell电池
1．有两个电极与电解质接触的系统。电极为金属板或碳板或碳棒状，有时也为液态金属(如水银)。电解电池(elec-trolyticcell)中，来自外电源的电流流经电解质产生化学变化(参见electrolysis)。伏打电池(voltaiccell)中，电极和电解质之间的自然反应产生两极之间的电位差。
伏打电池可视为是由2个半电池(halfcells)所组成，每个半电池有一与电解质接触的电极。例如，浸入硫化锌溶液的锌棒为Zn|Zn2+半电池。在这种系统中，锌原子溶成锌离子，在一电极上留下负电荷：
Zn(s)→Zn2+(aq)+2e
在形成的电荷足够阻止进一步电离之前，锌不断溶解。于是锌棒和锌溶液之间有了电位差。这种电位差不能直接测量，因为测量要与电解质接触，因而引入了另一个半电池(参见electrode potential)，这是用一铜棒浸入硫化铜溶液组成的半电池。此时的自然反应是溶液中的铜离子从电极取来电子，并沉积于电极而成为铜原子，这种情况下，铜需要一正电荷。为了液体汇合，这两个半电池可用多孔槽或盐桥连接起来［如在丹聂耳电池(Daniell cell)中那样］。这样得到的电池当电极与外电路连接时，就可提供电流。该电池写成：
Zn(s)|Zn2+(aq)|Cu2+(aq)|CuE=1.10V
式中，E为电池的电动势，等于电流为零时右边电极的电位减去左边电极的电位。注意这里的“右”和“左”指的是如上所写的电池。也有如下写法：
Cu(s)|Cu2+(aq)|Zn2+(aq)|Zn(s)E=-1.10V
电池的总反应如下：
Zn(s)+Cu2+(aq)→Cu(s)+Zn2+(aq)
这是电池反应产生正电动势的方向。
上述电池是化学电池的一简单例子，即：其中的电动势是由化学差异产生的。有一种浓差电池，其中的电动势是由浓度差产生的，这可以是两半电池中电解质的浓度差，也可能是电极的浓度差(例如，汞齐中金属浓度差，或者两气体电极中气体压力差)。电池也可分类：无迁移电池(有单一电解质)和迁移电池(有一液体汇合处，离子越过汇合处迁移)。还有各种用作电流源、标准电位以及在研究电化反应中用作实验组合的伏打电地。
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※※※※※※ 刘武青 |