摘录其意自王兆强著《两大科学疑案：序和熵》，广东教育出版社出版发行，1995.5.

所有熵概念均荒唐，只以首次提出此概念的克劳修斯为例进行批驳。

 1850年，28岁的德国物理学家克劳修斯总结了卡诺（N.L.S.Carnot）等人对热机研究的成果首次提出了热力学第二定律，表述为：热量不能自动地从低温物体流向高温物体。 它是一个经验定律，只是语言表述，无严格的数学表达式，但其语言表述对所谓孤立系统来说是正确的。

1865年克劳修斯过了15年构造出一个数学函数： dS=δQ/T。

熵最早产生于热力学，热力学中有两个最基本的量：一个是热量Q，一个是温度T。热量Q和温度T 联姻产生“两子”：一个是热容量C=dQ/dT,一个是熵的微分式dS=δQ/T。热容量C和熵的微分式dS差别仅分母dT和T之分。 C=dQ/dT平淡无奇，而dS=δQ/T却无所不能！

下面以熵的浴缸模型来分析它是个什么东西（参见图示）： 将水量增量比做热量增量δQ，即图中之水滴；将水位深度比做温度T；将水位增量比做dT；把浴缸截面积比做热容量C。这样，熵的微分式dS=δQ/T=CdT/T便可比做“浴缸”水量增量δQ=CdT与水位T的比值。这就是荒唐的“熵”的微分式的直观表达。 据热力学看，δQ是系统的交换热量，T是交换热量δQ时的瞬时温度，而“熵”的微分式就是δQ与T的比值。

进一步分析就看出其荒诞了：T称之为交换热量δQ时的瞬时温度，实际上却恰是交换热量δQ之前的瞬时温度；同样，δQ称之为瞬时温度T的交换热量，实际上也是瞬时温度T之后的交换热量。这样，熵的微分式dS=δQ/T实际上就是“温度T之后输入的热量δQ”与“输入热量δQ之前的温度T”的比值。——这就是其逻辑的混乱！即根据事件历史和逻辑学的统一，无论在时间上还是在逻辑上讲，δQ和T都是两个无关的量！两个无关的量的比值毫无意义！其不存在的比值关系也不存在其它函数关系！或者说犹如浴缸中水量增量与原来水位根本无关一样。

其实，从浴缸模型还可看出，即使T为输入δQ之后的温度，δQ与T也是两个无关的量；δQ仅仅与其中的dT有关。

由dS=δQ/T=CdT/T的最后分解式分析，同样发现dT与T无关：它们之间同样不存在比值关系，也不存在其它函数关系。这就犹如“浴缸”中的水位增量与原来的水位也根本无关一样。

热力学对dS=δQ/T中的T有两种不同规定：在可逆情况下，T规定为系统的温度；在不可逆情况下，T规定为热源的温度。前面分析是将将T视为系统的温度，若将T视为热源的温度而代入dS=δQ/T来求所谓系统熵度，则更是张冠李戴。

从热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文表述以及公式Δ Q=Cm(T2-T1)和C=ΔQ/ΔT看出，热量的产生只与两物体温度差ΔT=T2-T1有关，而与任何单一热源的T无关。而dS=δQ/T却似乎表明δQ与单一热源的T有关，或者似乎表明在单一热源情况下会产生热量的流动。然而根据热力学第二定律的表述这都是“不可能”，或者说熵函数的规定恰恰违背了热力学第二定律！因此熵函数是个荒唐的概念。

 王兆强先生的热力学第二定律的数学表述为：在判断热传导方向方面“熵”概念并不比“温度”概念更好，在测定热转化率方面“熵”公式并不比卡诺定理中的效率公式更好。由此可构造一个改造的卡诺热效率公式当然它包含了温度：

       0＜η≤1-T2/T1＜1 。

可看出此式可完全反映热力学第二定律的的本质：

 1.此式可反映出热的传导方向，并可判断过程是否自然发生，它显示为克劳修斯热力学第二定律的语言表述：

当T1＞T2时，有η＞0，此时可发生自然热传导热量由T1流向T2方向；

当T1=T2时，有η=0，此时意味着不发生热传导，没有热量由T1流向T2方向；

 若T1＜T2时，1-T2/T1＜，有η＜0，与 0＜η≤1-T2/T1＜1或0＜η＜1有矛盾，说明不可能有热量自动从T1流向T2。 总之，η＞0，可有热量由T1向T2流动；η=0，没有热量流动；η＜0，热量流动不可能从T1向T2自然发生。

2. 此式亦可说明热的转化效率，其值为0到1之间的正数，它包括了开尔文对热力学第二定律的语言表述，即η＜100％，并且当T1比T2越大，其转化效率也就越大。